Вычислить объем кислорода, необходимый для неполного сжигания сероводорода, если в реакции образуется сера массой 128 г.

Для того чтобы вычислить объем кислорода, необходимый для неполного сжигания сероводорода, если в реакции образуется сера массой 128 г, нужно сначала написать уравнение реакции сжигания сероводорода.

Реакция неполного сжигания сероводорода выглядит так:

$2 H_2S + 3 O_2 \rightarrow 2 H_2O + 2 S$

Теперь, давайте разберем шаги:

1. Молекулярная масса серы (S):
   Молекулярная масса серы равна 32 г/моль.

2. Молекулярная масса сероводорода (H₂S):
   Молекулярная масса H₂S = 2 (H) + 32 (S) = 34 г/моль.

3. Масса серы (S):
   Согласно задаче, масса серы, которая образуется в ходе реакции, составляет 128 г.

4. Число моль серы:
   Чтобы найти число моль серы, используем формулу:

   $$\text{Число моль серы} = \frac{\text{масса серы}}{\text{молекулярная масса серы}} = \frac{128 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль}$$

5. Моль сероводорода (H₂S):
   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль сероводорода приходится 2 моль серы. Значит, на 4 моль серы потребуется 4 моль сероводорода. То есть, в реакции будет участвовать 4 моль H₂S.

6. Моль кислорода (O₂):
   Согласно уравнению реакции, на 2 моль H₂S приходится 3 моль O₂. Значит, на 4 моль H₂S потребуется:

   $$\text{Моль кислорода} = \frac{3}{2} \times 4 = 6 \, \text{моль O₂}$$

7. Объем кислорода:
   Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22,4 литра. Для 6 моль кислорода объем составит:

   $$\text{Объем кислорода} = 6 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 134,4 \, \text{л}$$

Ответ: Для неполного сжигания сероводорода, если в реакции образуется сера массой 128 г, необходимо 134,4 литра кислорода.