Закончить уравнения указать окисления восстановления и тип K2CrO4+(NH4)2S +H2O=Cr(OH)3+S+KOH+NH4OH

Для того чтобы закончить уравнение, давайте сначала определим, какие химические реакции происходят, и установим окислительные и восстановительные процессы.

1. Исходные вещества:

   • K2CrO4 — хромат калия.

   • (NH4)2S — сульфид аммония.

   • H2O — вода.

2. Продукты:

   • Cr(OH)3 — гидроксид хрома.

   • S — сера (в элементарной форме).

   • KOH — гидроксид калия.

   • NH4OH — гидроксид аммония.

Теперь, давайте разберемся, что происходит в реакции.

Определение окисления и восстановления:

• Хром в K2CrO4 находится в степени окисления +6 (в виде хромата), а в Cr(OH)3 хром находится в степени окисления +3. Это значит, что хром восстанавливается.

• Сера в (NH4)2S находится в степени окисления -2, а в элементарной форме S (напрямую) — в степени окисления 0. Это означает, что сера окисляется.

Таким образом:

• Окисление: сера из -2 окисляется до 0.

• Восстановление: хром из +6 восстанавливается до +3.

Уравнение реакции:

2K2CrO4 + 3(NH4)2S + 12H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH + 6NH4OH.

Здесь мы указываем стехиометрические коэффициенты для каждого вещества, чтобы соблюсти закон сохранения массы.