Помогите с уравнением! Ca(OH)2+HPO4--->

Это реакция щёлочи с гидрофосфат-ионом. Возможны два «режима» — что именно выпадет в осадок, зависит от соотношения реагентов.

1) Нейтрализация HPO₄²⁻ до PO₄³⁻ (избыток щёлочи):
OH⁻ от Ca(OH)₂ отнимает протон у HPO₄²⁻ → образуется PO₄³⁻, который с Ca²⁺ даёт малорастворимый фосфат кальция:

• Ионно-ступенчато:
  HPO₄²⁻ + OH⁻ → PO₄³⁻ + H₂O
  3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓

• Сведение (чисто ионное):
  3Ca²⁺ + 2HPO₄²⁻ + 2OH⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 2H₂O

• Пример в молекулярном виде (если HPO₄²⁻ приходит как Na₂HPO₄):
  2Na₂HPO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 4NaOH + 2H₂O

2) Недостаток щёлочи (или близко к эквимолярному):
Осаждается кислый фосфат кальция:

• Ионное уравнение (чистое):
  Ca²⁺ + HPO₄²⁻ → CaHPO₄↓

• Если писать с гидроксидом (показывая щёлочную среду):
  Ca(OH)₂ + HPO₄²⁻ → CaHPO₄↓ + OH⁻

Итого: при избытке Ca(OH)₂ основной продукт — Ca₃(PO₄)₂↓ (и вода), при недостатке — CaHPO₄↓.