1. Определите схему, которая соответствует процессу восстановления атомов серы: а) SO2 → SO3 б) Na2S → CuS в) H2SO4 → H2S г) H2SO3 → SO2 2. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях: а) KMnO4 + Na2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

1. Схема восстановления атомов серы:

а) SO2 → SO3 — это реакция окисления, а не восстановления. Здесь атом серы увеличивает свою степень окисления с +4 (в SO2) до +6 (в SO3).

б) Na2S → CuS — это не восстановление серы, а реакция обмена, в которой серо-содержащие ионы реагируют с ионами меди. Это также не соответствует процессу восстановления атома серы.

в) H2SO4 → H2S — это процесс восстановления серы. В серной кислоте сера имеет степень окисления +6, а в сульфиде водорода (H2S) степень окисления серы —2, что означает восстановление атома серы.

г) H2SO3 → SO2 — это тоже процесс восстановления. В сернистой кислоте сера имеет степень окисления +4, а в SO2 она остается на той же степени окисления, то есть это не совсем восстановление, но скорее переход между формами серы с одинаковой степенью окисления.

Таким образом, правильной схемой восстановления атомов серы является вариант в) H2SO4 → H2S.

2. Электронные уравнения для реакции:

а) $KMnO_4 + Na_2S + H_2SO_4 = K_2SO_4 + MnSO_4 + Na_2SO_4 + H_2O$

Для составления электронных уравнений, необходимо рассмотреть, какие атомы изменяют свою степень окисления в процессе реакции.

• Манган (Mn) в KMnO4 имеет степень окисления +7, а в MnSO4 — степень окисления +2. Манган восстанавливается, принимая 5 электронов.

• Сера в Na2S имеет степень окисления -2, а в Na2SO4 — степень окисления +6. Сера окисляется, отдавая 8 электронов.

Для восстановления мангана и окисления серы составим уравнения:

• Для мангана:
  $Mn^{7+} + 5e^- \rightarrow Mn^{2+}$

• Для серы:
  $S^{2-} \rightarrow S^{6+} + 8e^-$

Теперь, чтобы сбалансировать электроны, умножим уравнение для мангана на 8, а уравнение для серы на 5:

• $8Mn^{7+} + 40e^- \rightarrow 8Mn^{2+}$

• $5S^{2-} \rightarrow 5S^{6+} + 40e^-$

Теперь, комбинируем их, чтобы сбалансировать реакцию:

Таким образом, мы получаем электронные уравнения для восстановления мангана и окисления серы.