Вопрос задан 08.02.2026 в 18:03. Предмет Химия. Спрашивает Будаева Адиса.

Рассчитайте массу водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой. УХР: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Грахов Александр.

Реакция:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

  1. Найдём количество вещества железа
    Молярная масса Fe = 56 г/моль.
    Дано: m(Fe) = 28 г.

n(Fe)=mM=2856=0,5 мольn(\text{Fe})=\frac{m}{M}=\frac{28}{56}=0{,}5 \text{ моль}
  1. Используем стехиометрию по уравнению реакции
    По УХР видно: 1 моль Fe образует 1 моль H₂ (коэффициенты 1 и 1).

Значит:

n(H2)=n(Fe)=0,5 мольn(\text{H}_2)=n(\text{Fe})=0{,}5 \text{ моль}
  1. Найдём массу водорода
    Молярная масса H₂ = 2 г/моль.

m(H2)=nM=0,52=1 гm(\text{H}_2)=n \cdot M = 0{,}5 \cdot 2 = 1 \text{ г}

Ответ: масса водорода H2H_2 равна 1 г.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос