Какой объем водорода выделится при растворении 27 г алюминия в соляной кислоте?

Для того чтобы определить объем водорода, который выделится при растворении 27 г алюминия в соляной кислоте, нужно использовать химическое уравнение реакции и следовать пошаговому расчету.

1. Запишем уравнение реакции:
   Алюминий реагирует с соляной кислотой по следующей реакции:

   $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$

   В ходе реакции выделяется водород $H_2$, и алюминий превращается в хлорид алюминия $AlCl_3$.

2. Рассчитаем количество вещества алюминия:
   Молекулярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Известно, что масса алюминия составляет 27 г. Количество вещества алюминия можно найти по формуле:

   $$n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{27 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}$$

   То есть, в реакции участвует 1 моль алюминия.

3. Соотношение вещества алюминия и водорода:
   Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия выделяют 3 моль водорода. Следовательно, 1 моль алюминия выделяет:

   $$\frac{3}{2} \, \text{моля водорода}$$

   То есть, из 1 моль алюминия выделится 1,5 моль водорода.

4. Переводим молекулы водорода в объем:
   При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, 1,5 моль водорода при нормальных условиях будут занимать объем:

   $$V = 1,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 33,6 \, \text{л}$$

Таким образом, при растворении 27 г алюминия в соляной кислоте выделится 33,6 литра водорода (при нормальных условиях).