Уравнить HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O

Для уравнивания реакции $\text{HMnO}_4 + \text{HNO}_2 \rightarrow \text{Mn(NO}_3)_2 + \text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$, давайте выполним шаги, которые позволят сбалансировать количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.

1. Определим степень окисления элементов в реагентах:

• В $\text{HMnO}_4$ марганец имеет степень окисления $+7$ (поскольку кислород в перманганатах всегда имеет степень окисления $-2$).

• В $\text{HNO}_2$ азот имеет степень окисления $+3$.

• В $\text{Mn(NO}_3)_2$ марганец имеет степень окисления $+2$ (так как ионы нитрата $\text{NO}_3^-$ содержат азот с состоянием $+5$).

• В $\text{HNO}_3$ азот имеет степень окисления $+5$.

2. Уравнение окислительно-восстановительных процессов:

• Марганец восстанавливается с $+7$ до $+2$, то есть он принимает 5 электронов.

• Азот окисляется с $+3$ до $+5$, то есть он теряет 2 электрона.

Теперь нужно сбалансировать количество электронов. Для этого можно умножить процесс окисления азота на 5, а процесс восстановления марганца — на 2. Это обеспечит равенство количества электронов.

3. Уравнение восстановления марганца:

4. Уравнение окисления азота:

Для сбалансированности нужно умножить это уравнение на 5:

5. Добавление воды и ионов водорода:
   Учитывая, что кислота и вода участвуют в реакции, следует добавить их, чтобы сбалансировать количество атомов водорода и кислорода. Сначала уравняем количество водорода и кислорода, чтобы все элементы были сбалансированы.

6. Итоговое уравнение реакции:

Теперь у нас сбалансированное уравнение, где все элементы присутствуют в правильных количествах.