Какой объем воздуха необходим для сжигания 1 м³ газа, содержащего 90% метана, 5% этана, 3% пропана и 2% азота?

Решается по стехиометрии (объёмные доли ≡ молям при одинаковых условиях).

Уравнения и потребность в O₂:

• CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O → на 1 м³ CH₄ нужно 2 м³ O₂

• C₂H₆ + 3.5O₂ → 2CO₂ + 3H₂O → на 1 м³ C₂H₆ нужно 3.5 м³ O₂

• C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O → на 1 м³ C₃H₈ нужно 5 м³ O₂
  Азот в топливе (2%) инертен.

Считаем O₂ на 1 м³ смеси:

• Метан 0.90 м³: 0.90×2 = 1.80 м³ O₂

• Этан 0.05 м³: 0.05×3.5 = 0.175 м³ O₂

• Пропан 0.03 м³: 0.03×5 = 0.150 м³ O₂

Итого O₂: 1.80 + 0.175 + 0.150 = 2.125 м³.

Воздух (сухой) содержит ≈21% O₂ по объёму, значит теоретически необходимый объём воздуха:
2.125 / 0.21 ≈ 10.12 м³.

Ответ: для сжигания 1 м³ указанного газа нужно примерно 10.1 м³ воздуха (теоретически, без избытка, при стандартных условиях).