карбид алюминия массой 28,8 полностью прореагировал с соляной кислотой. Обьем (н.у.) газа

Ответы на вопрос

Отвечает Бутина Милена.

Чтобы решить эту задачу, давай сначала разберёмся с химической реакцией между карбидом алюминия (Al₄C₃) и соляной кислотой (HCl). Реакция протекает с выделением метана (CH₄) и образованием хлорида алюминия (AlCl₃). Общая реакция выглядит так:

\text{Al}_4\text{C}_3 + 12\text{HCl} \rightarrow 4\text{AlCl}_3 + 3\text{CH}_4

Теперь давай разберем этот процесс по шагам:

Шаг 1: Найдём молярную массу Al₄C₃

Для этого сложим атомные массы алюминия и углерода:

Атомная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
Атомная масса углерода (C) = 12 г/моль.

Молярная масса Al₄C₃:

4 \cdot 27 + 3 \cdot 12 = 108 + 36 = 144 \text{ г/моль}

Шаг 2: Найдём количество вещества (моль) карбида алюминия

У нас дано 28,8 г Al₄C₃. Используем формулу для количества вещества:

n(\text{Al}_4\text{C}_3) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{28{,}8}{144} = 0{,}2 \text{ моль}

Шаг 3: Определим количество выделившегося метана (CH₄)

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al₄C₃ даёт 3 моль метана (CH₄). Тогда 0,2 моль Al₄C₃ даст:

0{,}2 \cdot 3 = 0{,}6 \text{ моль CH}_4

Шаг 4: Рассчитаем объём выделившегося газа

При нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает 22,4 литра. Соответственно, для 0,6 моль CH₄ объём будет:

V(\text{CH}_4) = 0{,}6 \cdot 22{,}4 = 13{,}44 \text{ л}

Ответ:

Объём газа, выделившегося в результате реакции, составляет 13,44 л.

Последние заданные вопросы в категории Химия