Определите массовую долю примесей в известняке, если для растворения 29,4 г его потребовалось 157,5 г 20%-го раствора азотной кислоты.

Решение.

1. Пусть в известняке действующее вещество — карбонат кальция:

2. Масса 20%-го раствора HNO₃: 157{,}5 г → масса HNO₃ в нём:

3. Число молей азотной кислоты (M(HNO₃)=63 г/моль):

4. По уравнению реакции 2 моль HNO₃ приходится на 1 моль CaCO₃:

5. Масса прореагировавшего CaCO₃ (M(CaCO₃)≈100 г/моль):

6. Вся эта масса CaCO₃ пришлась на исходную навеску 29{,}4 г. Тогда масса примесей:

7. Массовая доля примесей:

Ответ: массовая доля примесей в известняке ≈ 15 % (следовательно, содержимое CaCO₃ ≈ 85 %).