Присутствие в водном растворе серной кислоты можно доказать с помощью: а) лакмуса и карбоната кальция б) лакмуса и хлорида бария в) фенолфталеина и хлорида бария г) фенолфталеина и гидроксида натрия

Правильный выбор — б) лакмуса и хлорида бария.

Почему:

1. Лакмус в растворе серной кислоты краснеет — это подтверждает кислотную среду (наличие H⁺).

2. Раствор BaCl₂ даёт с ионами SO₄²⁻ характерный белый, чрезвычайно малорастворимый осадок BaSO₄. Этот признак специфичен именно для сульфат-ионов и не исчезает даже в присутствии сильных кислот.

В сумме: лакмус показывает «кислота», а BaCl₂ доказывает, что это именно сульфат (значит, серная кислота в растворе).

Почему остальные варианты не подходят:
— а) Лакмус + CaCO₃: лакмус лишь укажет на кислоту, а карбонат кальция будет шипеть с любой кислотой (выделяется CO₂). Это не специфично для H₂SO₄.
— в) Фенолфталеин + BaCl₂: фенолфталеин в кислоте бесцветен, но бесцветным он остаётся и в нейтральной среде; вместе с барий-реактивом вы докажете только наличие сульфата, но не то, что среда именно кислая.
— г) Фенолфталеин + NaOH: индикатор окрасится в щёлочи, но это лишь покажет, что вы сделали среду щелочной; к серной кислоте тест не специфичен.

Итак, для доказательства именно серной кислоты нужен индикатор кислотности и реактив на сульфат — это вариант б).