Соединение некоторого элемента имеет формулу Э2О3, а массовая доля элемента в нём составляет 68,42%. Установите элемент.

Для того чтобы установить элемент, давайте начнём с расчётов.

1. Молекулярная формула Э2О3 означает, что в соединении содержится 2 атома элемента Э и 3 атома кислорода (О).

2. Массовая доля элемента в соединении составляет 68,42%. Это значит, что масса элемента Э в данном соединении составляет 68,42% от общей массы вещества.

3. Рассчитаем, какую массу приходится на один атом кислорода. Масса атома кислорода составляет примерно 16 г/моль. Тогда масса трёх атомов кислорода (О) будет:

   $$3 \times 16 = 48 \text{ г/моль}$$

4. Теперь найдём массу двух атомов элемента Э. Так как массовая доля элемента составляет 68,42%, то из 100% массы соединения, 68,42% — это масса элемента Э, а оставшиеся 31,58% — масса кислорода. Пусть молекулярная масса соединения — это $M_{\text{соединения}}$. Тогда:

   $$\frac{2 \times M_{\text{Э}}}{M_{\text{соединения}}} = 0,6842$$

   Где $M_{\text{Э}}$ — атомная масса элемента Э, а $M_{\text{соединения}}$ — молекулярная масса соединения.

5. Молекулярная масса соединения $M_{\text{соединения}}$ равна сумме масс элементов в формуле:

   $$M_{\text{соединения}} = 2 \times M_{\text{Э}} + 48$$

6. Подставим это в формулу массовой доли элемента:

   $$\frac{2 \times M_{\text{Э}}}{2 \times M_{\text{Э}} + 48} = 0,6842$$

7. Решим это уравнение:

   $$2 \times M_{\text{Э}} = 0,6842 \times (2 \times M_{\text{Э}} + 48)$$ $$2 \times M_{\text{Э}} = 0,6842 \times 2 \times M_{\text{Э}} + 0,6842 \times 48$$ $$2 \times M_{\text{Э}} = 1,3684 \times M_{\text{Э}} + 32,8836$$ $$2 \times M_{\text{Э}} - 1,3684 \times M_{\text{Э}} = 32,8836$$ $$0,6316 \times M_{\text{Э}} = 32,8836$$ $$M_{\text{Э}} = \frac{32,8836}{0,6316} \approx 52,04$$

8. Полученная атомная масса $M_{\text{Э}}$ составляет около 52 г/моль. Это близко к атомной массе хрома (Cr), которая составляет примерно 52 г/моль.

Таким образом, элемент в данном соединении — хром (Cr).