Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 8 г оксида магния с избытком серной кислоты.

Ответы на вопрос

Отвечает Юрченко Ева.

Для решения задачи необходимо рассчитать массу соли, образующейся при реакции оксида магния с избытком серной кислоты.

Реакция между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O

Из уравнения видно, что один моль оксида магния реагирует с одним молем серной кислоты, образуя одну молекулу магнийсульфата (MgSO₄).

Рассчитаем количество вещества оксида магния в молях. Для этого нужно массу оксида магния (8 г) разделить на молекулярную массу MgO.

Молекулярная масса MgO:

Молекулярная масса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль.

Теперь рассчитываем количество вещества:

n(MgO) = \frac{8 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль}

В реакции на каждый моль MgO образуется один моль магнийсульфата (MgSO₄), поэтому количество вещества соли также равно 0,2 моль.
Теперь найдем массу магнийсульфата (MgSO₄). Для этого умножим количество вещества на молекулярную массу MgSO₄.

Молекулярная масса MgSO₄:

Молекулярная масса MgSO₄ = 24 + 32 + 4 × 16 = 120 г/моль.

Теперь находим массу соли:

m(MgSO_4) = 0,2 \, \text{моль} \times 120 \, \text{г/моль} = 24 \, \text{г}

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 8 г оксида магния с избытком серной кислоты, составляет 24 г.

Ответы на вопрос