Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов: А. As,Se,Br Б. Ca,Si,Mg B. N,C,B Г. Be,Li,Na

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно понимать, как меняются радиусы атомов элементов в периодической таблице.

1. Элементы группы V-VII (As, Se, Br): В этой группе радиусы атомов увеличиваются по мере сплошного снижения атомного номера, то есть от атома арсена (As) к атомам селена (Se) и брома (Br). Это связано с тем, что атомы находятся в одной и той же периодической группе, но с увеличением количества электронных оболочек. Следовательно, радиусы этих элементов будут уменьшаться от As к Br.

2. Элементы группы II и IV (Ca, Si, Mg): В этой группе радиусы атомов также увеличиваются по мере перехода влево в периодической таблице, так как радиус атома зависит от числа электронных слоев и зарядов в атоме. Магний (Mg) имеет меньшее число слоев, чем кальций (Ca), но также отличается по электроотрицательности. Из этих трех элементов Ca имеет наибольший радиус.

3. Элементы группы III (N, C, B): У этих элементов радиус атома уменьшается от атома азота (N) к атомам углерода (C) и бору (B), поскольку атомный радиус уменьшается в периодах из-за увеличения атомного номера и последующего увеличения эффективного ядерного заряда.

4. Элементы из группы I (Be, Li, Na): Для элементов этой группы радиус атома увеличивается по мере перехода от бериллия (Be) к натрию (Na). Это связано с увеличением количества электронных оболочек с уменьшением зарядов на внешних уровнях.

Ответ на вопрос:
Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов, правильный: Г. Be, Li, Na.