1) В молекулярном уравнении реакции Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O + H₂S чему равна сумма всех коэффициентов? 2) Взаимодействуют 26,7 г хлорида алюминия и 12 г гидроксида натрия. Масса полученного осадка?

1. Для того чтобы найти сумму всех коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O + H₂S, давайте сначала сбалансируем уравнение.

Исходное уравнение:
Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O + H₂S

Для того чтобы сбалансировать его, следуем следующим шагам:

1. В правой части уравнения у нас BaSO₄, H₂O и H₂S. Начнём с того, что сульфат бария (BaSO₄) уже сбалансирован по барию (Ba) и сульфату (SO₄), так как у нас по одному атома Ba и SO₄ с обеих сторон.

2. Затем сбалансируем водород и кислород. У нас на правой стороне есть вода (H₂O) и сероводород (H₂S), которые содержат водород, а также кислород. Мы поставим коэффициенты так, чтобы водород и кислород с обеих сторон уравнения уравнялись.

3. В итоге уравнение будет выглядеть следующим образом:

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O + H₂S

Коэффициенты: 1, 1, 1, 1, 1.

Сумма всех коэффициентов: 1 + 1 + 1 + 1 + 1 = 5.

Ответ: сумма всех коэффициентов равна 5.

2. Для второго вопроса, давайте рассчитаем массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида алюминия (AlCl₃) и гидроксида натрия (NaOH).

Сначала напишем уравнение реакции:
AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl.

Теперь рассчитываем, что у нас есть:

• масса хлорида алюминия = 26,7 г,

• масса гидроксида натрия = 12 г.

Нам нужно найти массу осадка, которым является Al(OH)₃.

1. Рассчитаем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса AlCl₃ = 26,98 + 3(35,45) = 133,33 г/моль.

• Молекулярная масса NaOH = 22,99 + 15,999 + 1,008 = 39,997 г/моль.

• Молекулярная масса Al(OH)₃ = 26,98 + 3(15,999 + 1,008) = 78,004 г/моль.

2. Найдем количество вещества каждого из реагентов.

• Количество вещества AlCl₃: $n_{AlCl_3} = \frac{26,7}{133,33} \approx 0,200$ моль.

• Количество вещества NaOH: $n_{NaOH} = \frac{12}{39,997} \approx 0,300$ моль.

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль AlCl₃ требуется 3 моль NaOH. Мы видим, что у нас в избытке NaOH (0,300 моль против 0,200 моль AlCl₃). Таким образом, реакция будет ограничена количеством AlCl₃.

4. Из 0,200 моль AlCl₃ образуется 0,200 моль Al(OH)₃, так как на 1 моль AlCl₃ образуется 1 моль Al(OH)₃.

5. Масса осадка Al(OH)₃: $m_{Al(OH)_3} = 0,200 \times 78,004 \approx 15,6$ г.

Ответ: масса полученного осадка составляет 15,6 г.