Массовая доля примесей в карбиде кальция равна 12%. Рассчитайте объём ацетилена, приведённый к нормальным условиям, который можно получить из образца этого карбида массой 400 грамм.

Для того чтобы рассчитать объём ацетилена, который можно получить из образца карбида кальция, нужно выполнить несколько шагов. Начнем с того, что карбид кальция (CaC₂) при реакции с водой образует ацетилен (C₂H₂) и гидроксид кальция (Ca(OH)₂).

1. Запишем уравнение реакции:

   $$\text{CaC}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 + \text{Ca(OH)}_2$$

2. Из условия задачи известно, что массовая доля примесей в карбиде кальция составляет 12%. Это значит, что в 100 г образца только 88 г приходится на чистый CaC₂.

3. Рассчитаем массу чистого CaC₂ в образце массой 400 г:

   $$\text{Масса CaC}_2 = 400 \times \frac{88}{100} = 352 \, \text{г}$$

4. Теперь, зная массу чистого CaC₂, найдем количество вещества CaC₂ (моль). Молекулярная масса CaC₂ равна:

   $$\text{M}_{\text{CaC}_2} = 40 + 2 \times 12 = 64 \, \text{г/моль}$$

   Количество вещества CaC₂ в 352 г:

   $$n_{\text{CaC}_2} = \frac{352}{64} = 5,5 \, \text{моль}$$

5. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaC₂ даёт 1 моль ацетилена (C₂H₂). Значит, из 5,5 моль CaC₂ можно получить 5,5 моль C₂H₂.

6. Рассчитаем объём ацетилена, приведённый к нормальным условиям. Нормальные условия предполагают, что температура составляет 0°C (273 K), а давление — 1 атм. Объём одного моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л.

   Объём ацетилена:

   $$V_{\text{C}_2\text{H}_2} = n_{\text{C}_2\text{H}_2} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 5,5 \times 22,4 = 123,2 \, \text{л}$$

Итак, объём ацетилена, который можно получить из 400 г карбида кальция, равен 123,2 литра.