Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 10 г ацетона?

Для того чтобы ответить на вопрос, нужно рассчитать, сколько кислорода потребуется для сгорания 10 г ацетона, а затем перевести это количество в объем воздуха, который содержит кислород.

1. Уравнение реакции сгорания ацетона (C₃H₆O):

   $$4C₃H₆O + 17O₂ \rightarrow 12CO₂ + 6H₂O$$

2. Молекулярная масса ацетона (C₃H₆O):

   $$C: 12 \times 3 = 36, \, H: 1 \times 6 = 6, \, O: 16 \times 1 = 16$$

   Общая молекулярная масса ацетона:

   $$36 + 6 + 16 = 58 \, \text{г/моль}$$

3. Рассчитаем количество вещества (молей) ацетона в 10 г:

   $$\frac{10 \, \text{г}}{58 \, \text{г/моль}} \approx 0,1724 \, \text{моль}$$

4. Согласно уравнению реакции, на 4 моль ацетона требуется 17 моль кислорода. Тогда на 0,1724 моль ацетона потребуется:

   $$\frac{17}{4} \times 0,1724 \approx 0,734 \, \text{моль кислорода}$$

5. Объем кислорода при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 литра на моль. Следовательно, объем кислорода для сгорания 10 г ацетона:

   $$0,734 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 16,4 \, \text{л кислорода}$$

6. Теперь рассчитаем объем воздуха. При нормальных условиях воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Следовательно, чтобы получить 16,4 литра кислорода, нужно:

   $$\frac{16,4 \, \text{л}}{0,21} \approx 78,0 \, \text{л воздуха}$$

Таким образом, для полного сгорания 10 г ацетона потребуется примерно 78 литров воздуха.