Определить объём H2, полученный при взаимодействии с водой 5 г кальция, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного.

Реакция кальция с водой:

По уравнению видно, что 1 моль Ca даёт 1 моль H₂.

1) Находим количество вещества кальция

Молярная масса кальция $M(\text{Ca}) \approx 40 \text{ г/моль}$.

2) Теоретическое количество водорода

По стехиометрии $n(\text{H}_2) = n(\text{Ca})$:

3) Теоретический объём водорода (при н.у.)

При нормальных условиях молярный объём газа $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.

4) Реальный объём с учётом выхода 90%

Выход 90% означает, что получим 0,90 от теоретического объёма:

Ответ: $V(\text{H}_2) = 2{,}52\ \text{л}$ (при н.у.).