Определить объем выделившегося газа, который образуется при взаимодействии 150 г раствора гидрокарбоната бария с массовой долей 20% и раствора соляной кислоты.

Реакция гидрокарбоната бария с соляной кислотой идет с выделением углекислого газа:

1) Найдём массу растворённого вещества

Дано: 150 г раствора $\mathrm{Ba(HCO_3)_2}$ с массовой долей 20%.

2) Найдём количество вещества $\mathrm{Ba(HCO_3)_2}$

Молярная масса:

• $\mathrm{Ba} \approx 137$

• $\mathrm{HCO_3} = 1 + 12 + 3\cdot 16 = 61$

• $\mathrm{Ba(HCO_3)_2} = 137 + 2\cdot 61 = 259\text{ г/моль}$

3) Найдём количество вещества $\mathrm{CO_2}$

По уравнению реакции: из 1 моль $\mathrm{Ba(HCO_3)_2}$ получается 2 моль $\mathrm{CO_2}$.

4) Найдём объём газа (при н.у.)

При нормальных условиях молярный объём газа $V_m = 22{,}4\text{ л/моль}$.

Ответ: объём выделившегося газа $\mathrm{CO_2}$ составляет примерно $5{,}2\text{ л}$ (при н.у.).