При взаимодействии 22,4г оксида кальция с водой получено 26,64г гидроксида кальция. Опеределите выход реакции в процентах от теоретически возможного.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно найти выход реакции в процентах, то есть сравнить фактический выход вещества с теоретическим. Для этого сначала найдем теоретически возможный выход гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и затем вычислим процентный выход.

1. Запишем уравнение реакции:

   $$\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$$

   Это реакция между оксидом кальция (CaO) и водой, в результате которой образуется гидроксид кальция (Ca(OH)₂).

2. Найдем молекулярную массу веществ:

   • Молекулярная масса оксида кальция (CaO): $$\text{Ca} = 40,08, \quad \text{O} = 16,00 \quad \Rightarrow \quad M_{\text{CaO}} = 40,08 + 16,00 = 56,08 \, \text{г/моль}$$
   • Молекулярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂): $$\text{Ca} = 40,08, \quad \text{O} = 16,00, \quad \text{H} = 1,008 \quad \Rightarrow \quad M_{\text{Ca(OH)}_2} = 40,08 + 2 \times (16,00 + 1,008) = 74,096 \, \text{г/моль}$$

3. Определим теоретический выход гидроксида кальция: У нас есть 22,4 г оксида кальция. Чтобы найти количество вещества в молях, нужно массу оксида кальция разделить на его молекулярную массу:

   $$n_{\text{CaO}} = \frac{22,4}{56,08} = 0,398 \, \text{моль}$$

   Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида кальция дает 1 моль гидроксида кальция. Значит, из 0,398 моль оксида кальция мы получим 0,398 моль гидроксида кальция.

   Теперь найдем теоретическую массу гидроксида кальция:

   m_{\text{теор. Ca(OH)_2}} = n_{\text{CaO}} \times M_{\text{Ca(OH)_2}} = 0,398 \times 74,096 = 29,5 \, \text{г}

4. Вычислим выход реакции в процентах: Выход реакции в процентах определяется как отношение фактического выхода вещества (26,64 г) к теоретически возможному (29,5 г), умноженное на 100:

   $$\text{Выход} = \frac{26,64}{29,5} \times 100 \approx 90,3\%$$

Ответ: выход реакции составляет примерно 90,3%.