Рассчитайте объем аммиака, полученного при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония массой 2,64 г.

Для того чтобы рассчитать объем аммиака, полученного при взаимодействии гидроксида калия (KOH) с сульфатом аммония ((NH₄)₂SO₄), нужно провести несколько шагов.

1. Запишем химическое уравнение реакции:

   Реакция между гидроксидом калия и сульфатом аммония выглядит следующим образом:

   $$(NH₄)₂SO₄ + 2KOH \rightarrow 2NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O$$

   Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ приходится 2 молекулы аммиака (NH₃).

2. Рассчитаем количество вещества сульфата аммония:

   Масса сульфата аммония дана — 2,64 г. Для нахождения количества вещества, нужно использовать его молекулярную массу. Молекулярная масса сульфата аммония:

   $$M_{(NH₄)₂SO₄} = 2(14 + 4) + 32 + 4(16) = 28 + 32 + 64 = 124 \, \text{г/моль}$$

   Теперь, используя массу и молекулярную массу, находим количество вещества сульфата аммония:

   $$n = \frac{m}{M} = \frac{2,64 \, \text{г}}{124 \, \text{г/моль}} = 0,02129 \, \text{моль}$$

3. Найдем количество вещества аммиака:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата аммония дает 2 моль аммиака. Следовательно, количество вещества аммиака будет:

   $$n_{NH₃} = 2 \times n_{(NH₄)₂SO₄} = 2 \times 0,02129 \, \text{моль} = 0,04258 \, \text{моль}$$

4. Рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях:

   Для расчета объема газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

   $$V = n_{NH₃} \times 22,4 \, \text{л} = 0,04258 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,954 \, \text{л}$$

Ответ: Объем аммиака, полученного при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом аммония массой 2,64 г, составит 0,954 литра.