Решите задачу. Пероксид водорода массой 13,6 г подвергли разложению в присутствии оксида марганца(IV). Рассчитайте химическое количество выделившегося при этом кислорода.

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV).

Реакция разложения пероксида водорода выглядит так:

Пероксид водорода разлагается на воду и кислород. Из уравнения видно, что из двух молекул пероксида водорода образуются две молекулы воды и одна молекула кислорода.

1. Найдем молекулярную массу пероксида водорода (H₂O₂):

   • Масса атома водорода (H) = 1 г/моль.

   • Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль.
     Молекулярная масса H₂O₂ = 2 * 1 + 2 * 16 = 34 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества пероксида водорода:
   Масса пероксида водорода = 13,6 г.
   Количество вещества $n$ (в моль) можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где $m$ — масса вещества, $M$ — молекулярная масса.

   $$n = \frac{13,6}{34} \approx 0,4 \, \text{моль}$$

3. Определим количество вещества кислорода:
   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль H₂O₂ выделяется 1 моль O₂. Следовательно, из 0,4 моль H₂O₂ выделится:

   $$\frac{0,4}{2} = 0,2 \, \text{моль кислорода (O₂)}$$

4. Переведем количество вещества кислорода в массу:
   Молекулярная масса кислорода $O_2$ = 32 г/моль.
   Масса кислорода $m = n \cdot M$:

   $$m = 0,2 \cdot 32 = 6,4 \, \text{г кислорода}$$

Ответ: масса выделившегося кислорода составляет 6,4 г.