Олово -> хлорид олова (II) -> гидроксохлорид олова (II) -> гидроксид олова (II) -> нитрат олова (II)

Чтобы осуществить цепочку превращений

Sn → SnCl₂ → Sn(OH)Cl → Sn(OH)₂ → Sn(NO₃)₂,

нужно подобрать реагенты для каждого этапа и записать уравнения реакций.

1. Получение хлорида олова(II) из олова

Олово взаимодействует с соляной кислотой:

Sn + 2HCl → SnCl₂ + H₂↑

В результате образуется хлорид олова(II).

2. Получение гидроксохлорида олова(II) из хлорида олова(II)

Гидроксохлорид можно получить при недостатке щёлочи, когда происходит неполное замещение хлора на гидроксогруппу:

SnCl₂ + NaOH → Sn(OH)Cl + NaCl

Или аналогично с другой щёлочью, например KOH.

3. Получение гидроксида олова(II) из гидроксохлорида олова(II)

При дальнейшем действии щёлочи гидроксохлорид превращается в гидроксид:

Sn(OH)Cl + NaOH → Sn(OH)₂↓ + NaCl

Образуется осадок гидроксида олова(II).

4. Получение нитрата олова(II) из гидроксида олова(II)

Гидроксид олова(II) взаимодействует с азотной кислотой:

Sn(OH)₂ + 2HNO₃ → Sn(NO₃)₂ + 2H₂O

Получается нитрат олова(II).

Полная схема превращений

Sn + 2HCl → SnCl₂ + H₂↑
SnCl₂ + NaOH → Sn(OH)Cl + NaCl
Sn(OH)Cl + NaOH → Sn(OH)₂↓ + NaCl
Sn(OH)₂ + 2HNO₃ → Sn(NO₃)₂ + 2H₂O

Что важно помнить

Олово(II) — достаточно неустойчивая степень окисления, поэтому в реакциях нужно избегать сильных окислителей. Именно поэтому на последнем этапе берут разбавленную азотную кислоту, чтобы получить соль олова(II), а не олова(IV).

Если требуется, цепочку можно записать и в виде одних только реагентов:

HCl → NaOH (недостаток) → NaOH (избыток) → HNO₃