При действии на 105 г мрамора соляной кислотой выделилось 22,4 л (н.у.) оксида углерода(IV).

Ответы на вопрос

Отвечает Атаев Николай.

Давай разберём задачу шаг за шагом, как на учебном сайте с вопросами и ответами.

Дано:

Шаг 1. Запишем реакцию.

Мрамор — это в основном карбонат кальция, реакция с соляной кислотой:

\text{CaCO₃} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl₂} + \text{H₂O} + \text{CO₂}\uparrow

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ выделяет 1 моль CO₂.

Шаг 2. Найдём количество вещества CO₂.

Используем формулу для газа при н.у.:

n_{\text{CO₂}} = \frac{V_{\text{CO₂}}}{V_{\text{молярный}}}

При нормальных условиях $V_{\text{молярный}} = 22,4 \text{ л/моль}$ . Тогда:

n_{\text{CO₂}} = \frac{22,4}{22,4} = 1 \text{ моль}

Шаг 3. Определим массу CaCO₃.

Так как 1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CO₂, то количество вещества CaCO₃ также $n_{\text{CaCO₃}} = 1 \text{ моль}$ .

Молярная масса CaCO₃:

M_{\text{CaCO₃}} = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}

Масса карбоната кальция:

m_{\text{CaCO₃}} = n_{\text{CaCO₃}} \cdot M_{\text{CaCO₃}} = 1 \cdot 100 = 100 \text{ г}

Шаг 4. Найдём массовую долю CaCO₃ в мраморе.

\omega_{\text{CaCO₃}} = \frac{m_{\text{CaCO₃}}}{m_{\text{мрамор}}} \cdot 100\% = \frac{100}{105} \cdot 100\% \approx 95,2\%

Ответ:

\boxed{95,2\%}

Мрамор содержит примерно 95,2 % карбоната кальция.

При действии на 105 г мрамора соляной кислотой выделилось 22,4 л (н.у.) оксида углерода(IV). Определить массовую долю (в %) карбоната кальция в мраморе.