Какая масса меди выделится при взаимодействии 5,6 граммов железа с 64 граммами сульфата меди (II)?

Запишем уравнение реакции:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Из уравнения видно, что 1 моль железа вытесняет 1 моль меди из сульфата меди(II).

Теперь найдём количество вещества каждого реагента.

1. Количество вещества железа

Молярная масса железа:
M(Fe) = 56 г/моль

Количество вещества:
n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль

2. Количество вещества сульфата меди(II)

Молярная масса CuSO₄:
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль

Количество вещества:
n(CuSO₄) = 64 / 160 = 0,4 моль

3. Определяем недостаток вещества

По уравнению реакции соотношение Fe : CuSO₄ = 1 : 1.

У нас:

• железа — 0,1 моль

• сульфата меди(II) — 0,4 моль

Значит, железо находится в недостатке, именно оно полностью прореагирует.

4. Находим количество и массу выделившейся меди

По уравнению:
0,1 моль Fe → 0,1 моль Cu

Молярная масса меди:
M(Cu) = 64 г/моль

Тогда масса меди:
m(Cu) = 0,1 · 64 = 6,4 г

Ответ:

Выделится 6,4 г меди.