Какая масса серебра выделится при взаимодействии 88 граммов уксусного альдегида с необходимым количеством оксида серебра?

При окислении уксусного альдегида оксидом серебра идет реакция «серебряного зеркала»:

CH₃CHO + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag

То есть 1 моль уксусного альдегида выделяет 2 моль серебра.

Теперь считаем количество вещества уксусного альдегида:

Молярная масса CH₃CHO:

M = 2·12 + 4·1 + 16 = 44 г/моль

Количество вещества:

n(CH₃CHO) = 88 / 44 = 2 моль

По уравнению реакции:

1 моль CH₃CHO → 2 моль Ag
2 моль CH₃CHO → 4 моль Ag

Теперь находим массу серебра:

M(Ag) = 108 г/моль

m(Ag) = 4 · 108 = 432 г

Ответ: выделится 432 г серебра.