Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Определите массу образовавшейся соли и оставшегося после реакции газа.

Уравнение реакции:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Хлороводород реагирует с аммиаком в соотношении 1 : 1, то есть 1 моль HCl реагирует с 1 молем NH₃.

Найдём количество вещества каждого газа.

Молярная масса хлороводорода:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl:

n(HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль

Молярная масса аммиака:

M(NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль

Количество вещества NH₃:

n(NH₃) = 4 / 17 ≈ 0,235 моль

По уравнению реакции вещества реагируют в отношении 1 : 1. Значит, для 0,2 моль HCl потребуется 0,2 моль NH₃. Аммиака было 0,235 моль, то есть он взят в избытке. Полностью израсходуется хлороводород, а часть аммиака останется.

Количество образовавшейся соли NH₄Cl равно количеству израсходованного HCl:

n(NH₄Cl) = 0,2 моль

Молярная масса хлорида аммония:

M(NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль

Масса соли:

m(NH₄Cl) = 0,2 · 53,5 = 10,7 г

Теперь найдём массу оставшегося аммиака.

Израсходовалось аммиака:

n(NH₃) = 0,2 моль

Его масса:

m(NH₃) = 0,2 · 17 = 3,4 г

Изначально аммиака было 4 г, значит осталось:

4 − 3,4 = 0,6 г

Ответ: образовалось 10,7 г хлорида аммония, после реакции осталось 0,6 г аммиака.