Вопрос задан 06.05.2026 в 17:18. Предмет Химия. Спрашивает Бектас Балнур.

Напишите уравнение реакции горения силана (SiH4) и рассчитайте количество кислорода, необходимое для сжигания 0.5 моля силана

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Гавриличев Миша.

Уравнение реакции горения силана:

SiH4+2O2SiO2+2H2O\mathrm{SiH_4 + 2O_2 \rightarrow SiO_2 + 2H_2O}

Проверим баланс:

Слева:

Si=1, H=4, O=4\mathrm{Si = 1,\ H = 4,\ O = 4}

Справа:

SiO2\mathrm{SiO_2}

даёт 1 атом Si и 2 атома O, а

2H2O\mathrm{2H_2O}

даёт 4 атома H и ещё 2 атома O.
Всего справа: Si = 1, H = 4, O = 4. Уравнение сбалансировано.

По уравнению реакции видно, что на 1 моль силана требуется 2 моля кислорода:

1 моль SiH42 моля O21\ \text{моль } \mathrm{SiH_4} \rightarrow 2\ \text{моля } \mathrm{O_2}

Если сжигается 0,5 моль силана, то количество кислорода:

n(O2)=0,52=1,0 мольn(\mathrm{O_2}) = 0{,}5 \cdot 2 = 1{,}0\ \text{моль}

Ответ: для полного сжигания 0,5 моль силана необходимо 1 моль кислорода.

Дополнительно, если нужно выразить это в массе:

m(O2)=nM=132=32 гm(\mathrm{O_2}) = n \cdot M = 1 \cdot 32 = 32\ \text{г}

То есть потребуется 1 моль кислорода, или 32 г кислорода.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос