Вопрос задан 08.05.2026 в 08:35. Предмет Химия. Спрашивает Макаров Александр.

При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа (II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната железа в руде.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Юркевич Влад.

Запишем уравнение реакции:

FeCO3+2HClFeCl2+CO2+H2O\mathrm{FeCO_3 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + CO_2 + H_2O}

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната железа(II) даёт 1 моль углекислого газа.

Объём выделившегося углекислого газа:

V(CO2)=4,48 лV(CO_2)=4{,}48 \text{ л}

При нормальных условиях молярный объём газа равен:

Vm=22,4 л/мольV_m=22{,}4 \text{ л/моль}

Найдём количество вещества углекислого газа:

n(CO2)=VVmn(CO_2)=\frac{V}{V_m} n(CO2)=4,4822,4=0,2 мольn(CO_2)=\frac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2 \text{ моль}

По уравнению реакции:

n(FeCO3)=n(CO2)=0,2 мольn(FeCO_3)=n(CO_2)=0{,}2 \text{ моль}

Молярная масса карбоната железа(II):

M(FeCO3)=56+12+163=116 г/мольM(FeCO_3)=56+12+16 \cdot 3=116 \text{ г/моль}

Найдём массу карбоната железа(II):

m(FeCO3)=nMm(FeCO_3)=n \cdot M m(FeCO3)=0,2116=23,2 гm(FeCO_3)=0{,}2 \cdot 116=23{,}2 \text{ г}

Масса руды равна 30,93 г. Тогда массовая доля карбоната железа(II) в руде:

ω(FeCO3)=m(FeCO3)mруды\omega(FeCO_3)=\frac{m(FeCO_3)}{m_{\text{руды}}} ω(FeCO3)=23,230,930,75\omega(FeCO_3)=\frac{23{,}2}{30{,}93}\approx 0{,}75

Переведём в проценты:

ω(FeCO3)=0,75100%=75%\omega(FeCO_3)=0{,}75 \cdot 100\% = 75\%

Ответ: массовая доля карбоната железа(II) в руде составляет 75%.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос