В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка? (9,6 г).

Реакция между сульфатом меди(II) и сероводородом идет с образованием черного осадка сульфида меди(II):

По уравнению видно, что вещества реагируют в соотношении:

Найдем количество вещества сульфата меди(II):

Теперь найдем количество вещества сероводорода. При нормальных условиях молярный объем газа равен $22{,}4$ л/моль:

По уравнению реакции на $0{,}1$ моль $CuSO_4$ нужно $0{,}1$ моль $H_2S$. Сероводорода дано $0{,}25$ моль, значит, он взят в избытке.

Ограничивающим веществом является сульфат меди(II). Поэтому количество вещества осадка $CuS$ будет равно количеству вещества $CuSO_4$:

Молярная масса сульфида меди(II):

Тогда масса осадка:

Ответ: масса выпавшего осадка равна $9{,}6$ г.