Составьте окислительно-восстановительную реакцию между никелем и концентрированной серной кислотой. Знаю, что уравнение реакции Ni + 2H2SO4 => NiSO4 + SO2 + 2H2O. Как дальше?

Хорошо, давай разберём подробно эту реакцию.

Ты правильно указал исходное уравнение для реакции никеля с концентрированной серной кислотой:

Это действительно окислительно-восстановительная реакция, и чтобы её полностью проанализировать, нужно выделить полуреакции окисления и восстановления.

1. Определяем, что окисляется, а что восстанавливается

• Никель (Ni) — металл в элементарном состоянии, степень окисления 0.

• В соединении $\ce{NiSO4}$ никель имеет степень окисления +2.

Вывод: никель теряет электроны и окисляется.

• Сера в серной кислоте ($\ce{H2SO4}$) в сульфат-ионе ($\ce{SO4^{2-}}$) имеет степень окисления +6. В газообразном $\ce{SO2}$ сера имеет степень окисления +4.

Вывод: сера восстанавливается, потому что её степень окисления уменьшается.

2. Составляем полуреакции

Окисление (никель):

Восстановление (сера из H2SO4):

Если учитывать кислород и водород, то полностью для кислоты и образования воды:

3. Совмещаем полуреакции

• Окисление никеля даёт 2 электрона.

• Восстановление серной кислоты требует 2 электрона.

Следовательно, коэффициенты уже согласованы по электронам. Соединяем полуреакции:

4. Проверяем баланс по всем атомам

• Ni: 1 с обеих сторон ✅

• S: 2 атома в H2SO4 → 1 в NiSO4 + 1 в SO2 ✅

• O: 8 атомов в H2SO4 → 4 в NiSO4 + 2 в SO2 + 2 в H2O = 8 ✅

• H: 4 в H2SO4 → 4 в H2O ✅

Баланс полный, уравнение корректно.

Итог

Ты уже написал правильное конечное уравнение реакции. Для окислительно-восстановительного анализа выделяем:

• Окислитель: $\ce{H2SO4}$ (сера +6 → +4)

• Восстановитель: Ni (0 → +2)

Так что уравнение полностью согласуется с правилами ОВР.

Если хочешь, могу нарисовать схему переноса электронов, чтобы наглядно было видно, кто кого окисляет и восстанавливает. Это очень помогает для понимания ОВР.