Сплав магния с медью массой 27 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 16,8 л

Ответы на вопрос

Отвечает Квасова Алёна.

Давайте разберём задачу пошагово, как это сделал бы пользователь на сайте с вопросами и ответами.

Дано:

Необходимо найти массовые доли магния и меди в сплаве.

\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2}

Медь с кислотой в обычных условиях не реагирует. Значит, весь водород выделился за счёт магния.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.

n_{\ce{H2}} = \frac{V_{\ce{H2}}}{22,4} = \frac{16,8}{22,4} = 0,75\ \text{моль}

Согласно уравнению реакции:

\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2}

1 моль магния даёт 1 моль водорода.

Значит, количество магния:

n_{\ce{Mg}} = n_{\ce{H2}} = 0,75\ \text{моль}

Масса магния:

m_{\ce{Mg}} = n_{\ce{Mg}} \cdot M_{\ce{Mg}} = 0,75 \cdot 24,3 = 18,225\ \text{г}

Масса меди в сплаве:

m_{\ce{Cu}} = m_{\text{сплава}} - m_{\ce{Mg}} = 27 - 18,225 = 8,775\ \text{г}

w_{\ce{Mg}} = \frac{m_{\ce{Mg}}}{m_{\text{сплава}}} \cdot 100\% = \frac{18,225}{27} \cdot 100\% \approx 67,5\%

w_{\ce{Cu}} = \frac{m_{\ce{Cu}}}{m_{\text{сплава}}} \cdot 100\% = \frac{8,775}{27} \cdot 100\% \approx 32,5\%

Если хочешь, могу показать проверку правильности решения через обратное вычисление объёма водорода, чтобы убедиться, что всё сходится.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Сплав магния с медью массой 27 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 16,8 л водорода (н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве.