Вычислите объем углекислого газа, который выделяется при взаимодействии избытка карбоната кальция с 365 г 20%-го раствора соляной кислоты.

Запишем уравнение реакции:

\[\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O}\]

Масса соляной кислоты в растворе:

\[m(\mathrm{HCl})=365\cdot 0{,}20=73\text{ г}\]

Количество вещества \(\mathrm{HCl}\):

\[n(\mathrm{HCl})=\frac{73}{36{,}5}=2\text{ моль}\]

По уравнению реакции из \(2\) моль \(\mathrm{HCl}\) получается \(1\) моль \(\mathrm{CO_2}\).

При нормальных условиях:

\[V(\mathrm{CO_2})=1\cdot 22{,}4=22{,}4\text{ л}\]

Ответ: \(22{,}4\) л углекислого газа.

0 0 Пожаловаться