Вычислите массу фенолята натрия, полученного при взаимодействии фенола массой 9,4 г с натрием массой 1,6 г.

Уравнение реакции:

\( 2C_6H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_6H_5ONa + H_2 \)

По уравнению фенол и натрий реагируют в отношении \(1:1\).

Количество вещества фенола:

\( n(C_6H_5OH)=\frac{9{,}4}{94}=0{,}1\text{ моль} \)

Количество вещества натрия:

\( n(Na)=\frac{1{,}6}{23}\approx 0{,}0696\text{ моль} \)

Натрия меньше, значит он в недостатке. Столько же молей получится фенолята натрия:

\( n(C_6H_5ONa)=0{,}0696\text{ моль} \)

Молярная масса фенолята натрия:

\( M(C_6H_5ONa)=116\text{ г/моль} \)

Масса продукта:

\( m=0{,}0696\cdot 116\approx 8{,}1\text{ г} \)

Ответ: получится примерно \(8{,}1\) г фенолята натрия.

0 0 Пожаловаться