Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 грамма серной кислоты.

Уравнение нейтрализации:

\( H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \)

Количество вещества серной кислоты:

\( n(H_2SO_4)=\frac{4{,}9}{98}=0{,}05\text{ моль} \)

По уравнению на \(1\) моль кислоты нужно \(2\) моль \(NaOH\), значит:

\( n(NaOH)=0{,}05\cdot 2=0{,}1\text{ моль} \)

Масса чистого \(NaOH\):

\( m(NaOH)=0{,}1\cdot 40=4\text{ г} \)

Раствор \(10\%\)-ный, значит в \(100\) г раствора содержится \(10\) г \(NaOH\):

\( m_{раствора}=\frac{4}{0{,}10}=40\text{ г} \)

Ответ: нужно \(40\) г \(10\%\)-ного раствора гидроксида натрия.

0 0 Пожаловаться