Уравнение диссоциации сероводородной кислоты (ступенчато)

Сероводородная кислота (H₂S) является слабой двухосновной кислотой, то есть при её диссоциации в воде происходит постепенное отделение двух ионов водорода (H⁺) в два этапа. Этот процесс называют ступенчатой диссоциацией.

1. Первый этап диссоциации:
   На первом этапе молекула сероводорода теряет один ион водорода, образуя гидросульфид-ион (HS⁻). Уравнение диссоциации выглядит так:

   $\text{H}_2\text{S} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HS}^-$

   Этот этап характеризуется константой диссоциации первой ступени $K_{a1}$, которая для сероводородной кислоты имеет сравнительно низкое значение, что указывает на её слабую кислотность на этом этапе.

2. Второй этап диссоциации:
   На втором этапе гидросульфид-ион (HS⁻), который образовался на первом этапе, теряет ещё один ион водорода, образуя сульфид-ион (S²⁻). Уравнение этого этапа диссоциации можно записать следующим образом:

   $\text{HS}^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{S}^{2-}$

   Этот процесс характеризуется константой диссоциации второй ступени $K_{a2}$, которая ещё меньше, чем $K_{a1}$. Это указывает на то, что второе отделение иона водорода происходит ещё труднее.

Итоговая реакция

Таким образом, при полном распаде сероводородной кислоты в водном растворе образуется два иона водорода (2H⁺) и один сульфид-ион (S²⁻):

Особенности диссоциации H₂S

Сероводородная кислота диссоциирует очень слабо, поскольку обе её константы диссоциации $K_{a1}$ и $K_{a2}$ имеют низкие значения. Это объясняет, почему H₂S практически не проявляет сильной кислотности в растворах. Большая часть H₂S остаётся в недиссоциированной форме в водных растворах, а ионы HS⁻ и S²⁻ присутствуют в очень малых количествах.