PCl5 ↔ PCl3 + Cl2. Равновесие при 500 °С установилось, когда исходная концентрация PCl5, равная 1 моль/л, уменьшилась до 0,46 моль/л. Найдите значение константы равновесия при указанной температуре.

Запишем уравнение равновесия:

\[\mathrm{PCl}_5 \rightleftharpoons \mathrm{PCl}_3 + \mathrm{Cl}_2\]

Исходная концентрация \(\mathrm{PCl}_5\) была \(1\) моль/л, а при равновесии стала \(0{,}46\) моль/л. Значит, разложилось:

\[1 - 0{,}46 = 0{,}54\]

По уравнению реакции из \(1\) моль \(\mathrm{PCl}_5\) получается \(1\) моль \(\mathrm{PCl}_3\) и \(1\) моль \(\mathrm{Cl}_2\), поэтому:

\[ [\mathrm{PCl}_3] = 0{,}54, \quad [\mathrm{Cl}_2] = 0{,}54 \]

Константа равновесия:

\[K_c = \frac{[\mathrm{PCl}_3][\mathrm{Cl}_2]}{[\mathrm{PCl}_5]} = \frac{0{,}54 \cdot 0{,}54}{0{,}46} \approx 0{,}63\]

Ответ: \(K_c \approx 0{,}63\).

0 0 Пожаловаться