Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 граммов гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.
Обратное решение.

Реакция разложения: \(2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O\).

Молярная масса \(Al(OH)_3\): \(27 + 3 \cdot (16+1) = 78\) г/моль.
Молярная масса \(Al_2O_3\): \(2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 102\) г/моль.

Количество вещества \(Al(OH)_3\): \( \frac{23,4}{78} = 0,3\) моль.

По уравнению из 2 моль \(Al(OH)_3\) получается 1 моль \(Al_2O_3\), значит из 0,3 моль получится \(0,15\) моль \(Al_2O_3\).

Теоретическая масса \(Al_2O_3\): \(0,15 \cdot 102 = 15,3\) г.

С учётом выхода 92%: \(15,3 \cdot 0,92 = 14,076\) г \(\approx 14,1\) г.

Ответ: масса оксида алюминия составит примерно 14,1 г.

0 0 Пожаловаться