. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г)

Давайте подробно разберёмся, как увеличение концентрации азота (N₂) влияет на скорость прямой реакции, уравнение которой:

Эта реакция является обратимой и проходит по закону действующих масс. Согласно этому закону, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведённых в соответствующие степени, которые равны стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Для данной реакции можно записать выражение для скорости прямой реакции следующим образом:

где:

• $\text{v}_{\text{прямая}}$ — скорость прямой реакции;
• $k$ — константа скорости реакции;
• $[\text{N}_2]$ и $[\text{O}_2]$ — концентрации азота и кислорода, соответственно.

Влияние изменения концентрации азота

Если увеличить концентрацию азота $[\text{N}_2]$ в два раза, то новое значение скорости прямой реакции будет пропорционально новому значению концентрации. То есть, если изначально:

то при увеличении концентрации $[\text{N}_2]$ в два раза выражение для скорости примет вид:

Таким образом, скорость прямой реакции также увеличится в два раза, поскольку скорость реакции пропорциональна концентрации каждого реагента, участвующего в реакции, с коэффициентом 1 (в данном случае и для $\text{N}_2$, и для $\text{O}_2$ коэффициенты равны единице).

Вывод

Увеличение концентрации азота $\text{N}_2$ в два раза приводит к увеличению скорости прямой реакции в два раза.