Записать уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ: Na2CO3, Sr(OH)2, H3PO4

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при его растворении в воде. Запишем уравнения электролитической диссоциации для каждого из указанных веществ.

1. Диссоциация Na₂CO₃ (карбонат натрия)

При растворении карбоната натрия в воде происходит его распад на ионы натрия и карбонат-ионы.

Уравнение диссоциации:

В результате мы получаем два положительно заряженных иона натрия (Na⁺) и один отрицательно заряженный карбонат-ион (CO₃²⁻).

2. Диссоциация Sr(OH)₂ (гидроксид стронция)

Гидроксид стронция относится к сильным основаниям и полностью диссоциирует в воде на ионы стронция и гидроксид-ионы.

Уравнение диссоциации:

Здесь образуются один ион стронция с зарядом 2+ (Sr²⁺) и два гидроксид-иона с отрицательным зарядом (OH⁻).

3. Диссоциация H₃PO₄ (ортофосфорная кислота)

Ортофосфорная кислота является слабым электролитом и частично диссоциирует, отдавая ионы водорода (H⁺) и фосфат-ионы (PO₄³⁻). Диссоциация этой кислоты происходит в три ступени, так как она может отдавать три протона (ион H⁺):

• Первая ступень:

  $$\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^-$$

  Здесь ортофосфорная кислота теряет один протон, образуя ион H₂PO₄⁻.

• Вторая ступень:

  $$\text{H}_2\text{PO}_4^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-}$$

  При дальнейшей диссоциации ион H₂PO₄⁻ отдает еще один протон, образуя ион HPO₄²⁻.

• Третья ступень:

  $$\text{HPO}_4^{2-} \rightarrow \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-}$$

  В последней стадии диссоциации HPO₄²⁻ отдает третий протон, образуя фосфат-ион PO₄³⁻.

Таким образом, ортофосфорная кислота H₃PO₄ диссоциирует ступенчато, образуя ионы водорода и фосфат-ионы.