Решить задачу: найти массу соли, которая получается при реакции, m(NH3) = 51 г, m(H2SO4) = 196 г.

Запишем уравнение реакции:

\[ 2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 \]

Найдём количество вещества аммиака:

\[ M(NH_3)=17\ г/моль \]

\[ n(NH_3)=\frac{51}{17}=3\ моль \]

Найдём количество вещества серной кислоты:

\[ M(H_2SO_4)=98\ г/моль \]

\[ n(H_2SO_4)=\frac{196}{98}=2\ моль \]

По уравнению реакции на \( 2 \) моль \( NH_3 \) нужен \( 1 \) моль \( H_2SO_4 \). Для \( 3 \) моль \( NH_3 \) нужно \( 1{,}5 \) моль кислоты, значит кислота взята в избытке, а аммиак — недостаток.

Количество соли:

\[ n((NH_4)_2SO_4)=\frac{3}{2}=1{,}5\ моль \]

Молярная масса соли:

\[ M((NH_4)_2SO_4)=132\ г/моль \]

Масса соли:

\[ m=1{,}5 \cdot 132=198\ г \]

Ответ: получится \( 198 \) г соли \( (NH_4)_2SO_4 \).

0 0 Пожаловаться