Сколько граммов Н3РО4 нужно для приготовления 100 мл 0.02 н раствора?

Для того чтобы приготовить 100 мл 0.02 нормального (н) раствора ортофосфорной кислоты ($H_3PO_4$), сначала определим, сколько вещества потребуется, используя понятие нормальности и эквивалентности кислот.

1. Определим эквивалентную массу $H_3PO_4$

Формула нормальности показывает, что:

Фосфорная кислота $H_3PO_4$ может диссоциировать на три иона водорода $(H^+)$, поэтому эквивалентная масса кислоты будет равна ее молярной массе, делённой на 3.

Рассчитаем молярную массу $H_3PO_4$:

• $H$: 1 г/моль (3 атома, значит $3 \times 1 = 3$ г/моль)
• $P$: 31 г/моль (1 атом, значит 31 г/моль)
• $O$: 16 г/моль (4 атома, значит $4 \times 16 = 64$ г/моль)

Суммируем:

Так как фосфорная кислота трёхосновная (может отдавать три протона), её эквивалентная масса равна:

2. Рассчитаем количество эквивалентов в 100 мл 0.02 н раствора

Формула для расчета количества эквивалентов:

Преобразуем 100 мл в литры:

Теперь подставим значения:

3. Найдём массу $H_3PO_4$, необходимую для приготовления раствора

Чтобы найти массу вещества, используем следующую формулу:

Подставим значения:

Ответ

Для приготовления 100 мл 0.02 н раствора фосфорной кислоты необходимо примерно 0.0653 г $H_3PO_4$.