Какому атому химического элемента соответствует электронная схема 2е, 8е, 4е ?

Электронная схема $2e, 8e, 4e$ описывает распределение электронов по энергетическим уровням атома: на первом уровне — 2 электрона, на втором — 8 электронов, на третьем — 4 электрона. Чтобы понять, какому химическому элементу соответствует данное распределение, нужно подсчитать общее количество электронов, а затем найти элемент в таблице Менделеева с таким числом электронов (порядковым номером).

1. Считаем количество электронов: Суммируем количество электронов на каждом уровне: $2 + 8 + 4 = 14$.

2. Определяем элемент по порядковому номеру: Атом с 14 электронами в нейтральном состоянии (то есть с таким же количеством протонов) будет иметь атомный номер 14. По периодической таблице химических элементов атомный номер 14 соответствует кремнию (Si).

3. Проверяем распределение электронов для кремния: Кремний находится в третьем периоде и IV группе (подгруппе) периодической системы элементов. Его электронная конфигурация действительно соответствует схеме $2e, 8e, 4e$, где:

   • Первый уровень (K-оболочка) содержит 2 электрона,
   • Второй уровень (L-оболочка) содержит 8 электронов,
   • Третий уровень (M-оболочка) содержит 4 электрона.

Таким образом, электронная схема $2e, 8e, 4e$ соответствует атому кремния (Si), который имеет атомный номер 14.