В соответствии с термохимическим уравнением реакции С2Н4(г)+3О2(г)=2СО2(г)+2Н2О+1410кДж количество теплоты,выделляющееся при образовании 4,48 л (н.у) углекислого газа,равно
1)705
2)70,5
3)282
4)141 кДж

Для решения этой задачи нужно воспользоваться термохимическим уравнением реакции и понять, как оно связано с количеством выделяемого тепла.

Дано уравнение: $\text{C}_2\text{H}_4(\text{г}) + 3\text{O}_2(\text{г}) \rightarrow 2\text{CO}_2(\text{г}) + 2\text{H}_2\text{O} + 1410 \text{ кДж}$

Это уравнение показывает, что при полном сгорании 1 моля этилена (C₂H₄) выделяется 1410 кДж тепла и образуется 2 моля углекислого газа (CO₂).

Чтобы найти количество теплоты, выделяющееся при образовании 4,48 л углекислого газа, нужно следовать следующим шагам:

1. Определить количество вещества углекислого газа:
   Согласно условиям задачи, мы рассматриваем объём углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
   Следовательно, количество молей углекислого газа $n$ можно найти по формуле:

   $$n = \frac{V}{V_m} = \frac{4{,}48 \text{ л}}{22{,}4 \text{ л/моль}} = 0{,}2 \text{ моль}$$

2. Рассчитать количество теплоты:
   По уравнению реакции видно, что 2 моль CO₂ образуются с выделением 1410 кДж тепла. Это значит, что 1 моль CO₂ будет выделять в два раза меньше тепла, то есть:

   $$\frac{1410 \text{ кДж}}{2} = 705 \text{ кДж}$$

   Теперь, чтобы найти количество теплоты, выделяющееся при образовании 0,2 моль CO₂, используем пропорцию:

   $$Q = 705 \text{ кДж} \times 0{,}2 = 141 \text{ кДж}$$

Ответ: Количество теплоты, выделяющееся при образовании 4,48 л углекислого газа, равно 141 кДж.