Какие массу кристаллогидрата CaCl2 ⋅ 6H2O и объем воды следует взять для приготовления 200 г 5%-ного раствора CaCl2? Помогите пожалуйста

Чтобы приготовить 200 г 5%-ного раствора хлорида кальция (CaCl₂) из кристаллогидрата CaCl₂·6H₂O, нужно рассчитать массу кристаллогидрата и объем воды. Подробно разберем расчет.

Шаг 1: Определение массы CaCl₂, необходимого для 5%-ного раствора

5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г CaCl₂. Соответственно, в 200 г раствора будет:

Таким образом, для 200 г 5%-ного раствора необходимо 10 г чистого CaCl₂.

Шаг 2: Определение массы CaCl₂·6H₂O для получения 10 г CaCl₂

Теперь нужно определить, сколько кристаллогидрата CaCl₂·6H₂O потребуется, чтобы получить 10 г чистого CaCl₂.

1. Находим молярные массы:

   • CaCl₂: $40 + 2 \times 35.5 = 111 \, \text{г/моль}$
   • H₂O: $2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{г/моль}$
   • CaCl₂·6H₂O: $111 + 6 \times 18 = 219 \, \text{г/моль}$

2. Рассчитываем долю чистого CaCl₂ в кристаллогидрате CaCl₂·6H₂O:

Это означает, что в кристаллогидрате CaCl₂·6H₂O содержится около 50.6% чистого CaCl₂.

3. Определяем массу кристаллогидрата CaCl₂·6H₂O, необходимую для получения 10 г CaCl₂:

Таким образом, для приготовления раствора нужно взять около 19.76 г кристаллогидрата CaCl₂·6H₂O.

Шаг 3: Определение массы воды

Теперь определим массу воды, которую нужно добавить, чтобы получить 200 г 5%-ного раствора. Масса раствора должна быть 200 г, а из них 19.76 г составляет кристаллогидрат CaCl₂·6H₂O.

Ответ

Для приготовления 200 г 5%-ного раствора CaCl₂ потребуется:

• 19.76 г кристаллогидрата CaCl₂·6H₂O
• 180.24 г воды