2 задания - 1. Реакция гидролиза KCNS, определить среду, расписать 2. CuJ2 = CuJ + J2 - окислительно-восстановительная реакция, заранее спасибо

1. Гидролиз \(KCNS\)

Соль \(KCNS\) образована сильным основанием \(KOH\) и сильной кислотой \(HCNS\), поэтому гидролиз практически не идёт.

Диссоциация соли:

\[KCNS \rightarrow K^+ + CNS^-\]

Ионы \(K^+\) и \(CNS^-\) с водой заметно не взаимодействуют, поэтому среда раствора нейтральная:

\[pH \approx 7\]

2. ОВР: \(CuJ_2 = CuJ + J_2\)

В школьной записи чаще используют букву \(I\), потому что это йод: \(CuI_2 \rightarrow CuI + I_2\).

Степени окисления:

\[Cu^{+2}I_2^{-1} \rightarrow Cu^{+1}I^{-1} + I_2^0\]

Медь восстанавливается:

\[Cu^{+2} + e^- \rightarrow Cu^{+1}\]

Йод окисляется:

\[2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0\]

Уравниваем электроны: для меди нужно взять коэффициент \(2\):

\[2CuI_2 \rightarrow 2CuI + I_2\]

Окислитель — \(Cu^{+2}\), восстановитель — \(I^-\).

0 0 Пожаловаться