вычислите массу осадка,который образуется при действии избытка раствора хлорида меди (II) на 160г 5% р-ва гидроксида натрия​

Для того чтобы вычислить массу осадка, который образуется при реакции хлорида меди (II) с гидроксидом натрия, нужно пройти несколько этапов. Рассмотрим реакцию:

$\text{CuCl}_2 (aq) + 2\text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2\text{NaCl} (aq)$

Это реакция обмена, в которой образуется гидроксид меди (II), который является осадком.

Шаг 1. Определим массу гидроксида натрия в растворе.

У нас есть 160 г 5% раствора гидроксида натрия. Для того чтобы найти массу самого гидроксида натрия (NaOH), используем формулу для нахождения массы вещества в растворе:

Значит, в растворе содержится 8 г NaOH.

Шаг 2. Рассчитаем количество вещества NaOH.

Молекулярная масса NaOH составляет 40 г/моль (Na = 23, O = 16, H = 1). Теперь можем рассчитать количество вещества (в молях):

Шаг 3. Рассчитаем количество вещества CuCl2, которое реагирует с 0,2 моль NaOH.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuCl2 требуется 2 моль NaOH. Значит, количество вещества CuCl2, которое будет реагировать с 0,2 моль NaOH, будет в два раза меньше:

Шаг 4. Рассчитаем массу осадка — гидроксида меди (Cu(OH)2).

Молекулярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2) составляет:

Теперь, зная количество вещества Cu(OH)2 (0,1 моль), можем рассчитать массу осадка:

Ответ:

Масса осадка гидроксида меди (Cu(OH)2), который образуется в результате реакции, составляет 9,7 г.