Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 100 г 20 %-го раствора гидроксида натрия с раствором нитрата меди (II). ​

Для решения задачи нужно рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия и нитрата меди(II). Реакция между ними приведет к образованию осадка гидроксида меди(II) $\text{Cu(OH)}_2$.

1. Запишем уравнение реакции:

Гидроксид натрия взаимодействует с нитратом меди(II), образуя гидроксид меди(II) (осадок) и нитрат натрия.

2. Рассчитаем количество гидроксида натрия.

У нас дан 20%-й раствор гидроксида натрия массой 100 г. Это значит, что в растворе содержится 20% NaOH, или:

Теперь рассчитаем количество вещества NaOH. Для этого нужно разделить массу на молярную массу гидроксида натрия ($M_{\text{NaOH}} = 40 \, \text{г/моль}$):

3. По уравнению реакции видим, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль $\text{Cu(NO}_3\text{)}_2$, значит, 0,5 моль NaOH будут взаимодействовать с:

4. Теперь рассчитаем количество осадка $\text{Cu(OH)}_2$.

Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата меди(II) образуется 1 моль гидроксида меди(II). То есть количество вещества $\text{Cu(OH)}_2$ будет равно количеству вещества нитрата меди(II):

5. Рассчитаем массу осадка.

Молярная масса $\text{Cu(OH)}_2$ составляет:

Масса осадка:

Ответ:

Масса образовавшегося осадка гидроксида меди(II) составляет 24,38 г.