Методом электронного баланса определите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций: а) CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4; б) Al + O2 -> Al2O3; в) H2S + O2 -> H2O + SO2; г) Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.

Определяем степени окисления элементов, которые изменяются, и уравниваем число отданных и принятых электронов.

а) \( \mathrm{CuSO_4 + Fe \rightarrow Cu + FeSO_4} \)

\( \mathrm{Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0} \), \( \mathrm{Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2}} \). Электроны уже равны.

Ответ: \[ \mathrm{CuSO_4 + Fe \rightarrow Cu + FeSO_4} \]

б) \( \mathrm{Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3} \)

\( \mathrm{Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}} \), \( \mathrm{O^0 + 2e^- \rightarrow O^{-2}} \). Наименьшее общее число электронов: \( 12 \).

Ответ: \[ \mathrm{4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3} \]

в) \( \mathrm{H_2S + O_2 \rightarrow H_2O + SO_2} \)

Сера: \( \mathrm{S^{-2} - 6e^- \rightarrow S^{+4}} \). Кислород: \( \mathrm{O^0 + 2e^- \rightarrow O^{-2}} \). Для \( \mathrm{O_2} \) принимается \( 4e^- \), общее число электронов: \( 12 \).

Ответ: \[ \mathrm{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2} \]

г) \( \mathrm{Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O} \)

\( \mathrm{Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}} \), \( \mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}} \). Значит, на \( 1 \) атом меди нужно \( 2 \) атома азота, которые восстановятся до \( \mathrm{NO_2} \).

Ответ: \[ \mathrm{Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O} \]

0 0 Пожаловаться