пожалуйста помогите это срочно 50баллов!!!!
В системе 2СО+О2↔️2СО2 равновесные концентрации вещества равны[СО]=0,2моль/л,[О2]=0,3моль/л,[СО2]=0,5моль/л.Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия​

Для реакции

\[2CO + O_2 \rightleftharpoons 2CO_2\]

константа равновесия записывается так:

\[K_c = \frac{[CO_2]^2}{[CO]^2 \cdot [O_2]}\]

Подставим равновесные концентрации:

\[K_c = \frac{0{,}5^2}{0{,}2^2 \cdot 0{,}3}\]

Считаем:

\[K_c = \frac{0{,}25}{0{,}04 \cdot 0{,}3} = \frac{0{,}25}{0{,}012} \approx 20{,}8\]

Ответ: \(K_c \approx 20{,}8\).

Так как \(K_c > 1\), равновесие смещено в сторону продуктов реакции, то есть в сторону образования \(CO_2\).

0 0 Пожаловаться